Яка залежність між енергією іонізації електрона?

Грубо кажучи, чим ближче крайні електрони до ядра атома, тим вища енергія іонізації атома. У фізиці енергію іонізації зазвичай виражають в електронвольтах (еВ) або джоулях (Дж).

енергія іонізації, в хімії та фізиці, кількість енергії, необхідна для видалення електрона з ізольованого атома або молекули. Існує енергія іонізації для кожного наступного видаленого електрона; однак найбільш часто використовується енергія іонізації, пов’язана з видаленням першого (найслабше утримуваного) електрона.

Енергія іонізації — це кількість енергії, необхідна для видалення електрона з атома. Електронна спорідненість — це кількість енергії, яка виділяється, коли атом отримує електрон. Вони знаходяться в прямій залежності один від одного, тому атоми з високою енергією іонізації також матимуть високу спорідненість до електрона.

Високе значення енергії іонізації свідчить про сильне притягання між електроном і ядром. Розмір цього притягання буде залежати від: заряду ядра: Чим більше в ядрі протонів, тим більше позитивно заряджене ядро ​​і тим сильніше притягуються до нього електрони..

Коротка відповідь Співвідношення між енергією іонізації аніона із зарядом 1, наприклад F-, і спорідненістю до електрона нейтрального атома F полягає в тому, що енергія іонізації F- дорівнює негативній спорідненості до електрона F. Іншими словами, енергія іонізації F- = – Електронна спорідненість F.

На відміну від енергій іонізації, які завжди позитивні для нейтрального атома, спорідненість до електронів може бути негативною, позитивною або нульовою. Тому вони не рівні. Для нейтрального атома перша енергія іонізації дорівнює його спорідненості до електрона. Коли до нейтрального ізольованого атома додається електрон, виділяється енергія.