Як розрахувати швидкість реакції за енергією активації?
Відповідно до
, константа швидкості k реакції описується наступним рівнянням: k = A • e^-(Ea/(RT)) де A називається коефіцієнтом частоти зіткнень (відносно постійне значення), Ea — енергія активації, R — газова стала (8,314 x 10^-3 кДж/(моль•K)), T — температура Кельвіна, а e є …12 лютого 2018 р
Енергія активації хімічної реакції тісно пов'язана з її швидкістю. Зокрема, чим вища енергія активації, тим повільнішою буде хімічна реакція. Це пояснюється тим, що молекули можуть завершити реакцію лише тоді, коли вони досягли верхньої межі енергетичного бар’єру активації.
Рішення
- Використовуйте рівняння Арреніуса: k=Ae−Ea/RT. k — константа швидкості, A — передекспоненціальний фактор, T — температура, R — газова стала (8,314 Дж/моль K) …
- Використовуйте рівняння: ln(k1k2)=−EaR(1T1−1T2) …
- Використовуйте рівняння ΔG=ΔH−TΔS. …
- Використовуйте рівняння lnk=lnA−EaRT, щоб обчислити енергію активації прямої реакції. …
- немає
Ea позначає енергію активації хімічної реакції (в термінах енергії на моль) R позначає універсальну газову сталу. T позначає абсолютну температуру, пов’язану з реакцією (у Кельвінах)
Порядок цієї реакції один, що означає швидкість реакції = k [ A ] , де k — константа швидкості, яка є константою, що визначає загальну швидкість реакції: для даної концентрації вищий k призведе до вищої швидкості реакції.
Для того щоб відбулися всі реакції, реагенти повинні подолати енергію активації. Ця енергія активації еквівалентна кількості енергії, необхідної для розриву зв’язку, необхідного для утворення продукту або основного проміжного продукту. Етап визначення швидкості – це реакція з найбільшою енергією активації в механізмі реакції.