На чому заснована орбіталь?

Орбіталі представляють можливу область, на основі якої може перебувати електрон поточний рівень енергії. Зазвичай орбіталі класифікуються за рівнем енергії (n = 1, 2, 3,…), типом (s, p, d, f) і конкретним підтипом, а також орієнтацією навколо осей x, y і z .15 жовтня 2021 р

Електрон в атомі повністю описується чотирма квантовими числами: n, l, ml і ms. Перші три квантові числа визначають орбіталь, а четверте квантове число описує властивість електрона, яка називається спіном.

1) Орбіталь – це тривимірний опис найімовірнішого розташування електрона навколо атома. Нижче наведено діаграму, яка показує ймовірність знаходження електрона навколо ядра атома водню. Зауважте, що 1s-орбіталь має найвищу ймовірність.

На основі теорії молекулярних орбіт принцип лінійної комбінації атомних орбіталей.

Що таке атомна орбітальна теорія? Атомна орбіталь — це математичний термін в атомній теорії та квантовій механіці, який описує положення та хвилеподібну поведінку електрона в атомі. Щонайбільше два електрони, кожен зі своїм власним спіновим квантовим числом s, займатимуть кожну з цих орбіталей.

У квантовій механіці атомна орбіталь (/ˈɔːrbɪtəl/) є функція, що описує розташування та хвилеподібну поведінку електрона в атомі. Ця функція описує розподіл заряду електрона навколо ядра атома та може бути використана для обчислення ймовірності знаходження електрона в певній області навколо ядра.