Що таке закон Бойля кінетичної теорії газів?

Закон Бойля (P = 1/v) Гази можна стискати, тому що більшу частину об’єму газу становить порожній простір. Якщо ми стискаємо газ, не змінюючи його температури, середня кінетична енергія частинок газу залишається незмінною. Швидкість, з якою рухаються частинки, не змінюється, але контейнер стає меншим.

Відповідь і пояснення: Закон Бойля пояснює, що, об'єм газів фіксованої кількості буде змінюватися обернено пропорційно їх тиску при температурі, яка вважається постійною. Отже, зі збільшенням об’єму тиск зменшується. Відповідно до кінетичної теорії газу, молекули газів постійно рухаються.

Закон Бойля – це газовий закон, який стверджує, що тиск і об'єм газу знаходяться в оберненій залежності. Якщо об’єм збільшується, то тиск зменшується, і навпаки, коли температура підтримується постійною. Тому при зменшенні об’єму вдвічі тиск збільшується вдвічі; а якщо об’єм збільшити вдвічі, то тиск зменшиться вдвічі.

Про це говорить кінетична теорія газів гази складаються з частинок, що рухаються. Постійне бомбардування будь-якої поверхні газом викликає тиск; чим більша щільність газу, тим частіша кількість зіткнень між молекулами та поверхнею і тим більший тиск.

Відповідно до кінетичної молекулярної теорії газів, молекулярна інтерпретація закону Бойля полягає в тому, що чим менший об’єм, тим меншим буде зіткнення; тому тиск буде високим. За законом Чарльза кількість зіткнень зростає зі збільшенням температури внаслідок збільшення кінетичної енергії.

Середня кінетична енергія молекул газу прямо пропорційна лише абсолютній температурі. Це означає, що всі молекулярні рухи припиняються, якщо температура знижується до абсолютного нуля. Отже, Закон Бойля доведено.

Він виявив, що подвоєння тиску замкнутого зразка газу при збереженні постійної температури призвело до зменшення об’єму газу вдвічі. Це стверджує закон Бойля об’єм даної маси газу змінюється обернено до тиску, коли температура підтримується постійною.