Що таке константа основності метиламіну?
Перший визначає Кb як константу основності для реакції депротонування води аміном, як показано на малюнку 1. Традиційно нижче Kb вказує на вищу основність аміну. Наприклад, аміак і метиламін мають константи основності 4.7 і 3.3, відповідно.
Порядок основності у водному середовищі у метиламінів є вторинний>первинний>третинний. Але у випадку етиламінів це вторинний>третинний>первинний. Метильна група має більш сильний індуктивний ефект, ніж етильна група.
pKa метиламіну [CH3NH3] дається як 10,6. Це означає, що сіль метиламіну, наприклад CH3NH3Cl–, має константу кислотності Ka = 10-10.6, або 2,51 х 10-11.
Константа рівноваги іонізації амінів у воді називається константою основності, Kb (див. сторінку 4). Як зазвичай, концентрація води, яка присутня у величезному надлишку як розчинник, не враховується у виразі для рівноваги.
У газоподібній фазі триметиламін є більш основним, але у водному середовищі метиламін є більш основним. тому що сполучена кислота метиламіну більш стабільна у водному середовищі через більший ступінь Н-зв'язку з молекулою води, що неможливо у випадку триметиламіну.
Метиламін є хорошим нуклеофілом, оскільки це безперешкодний амін. Як амін він вважається а слабка основа.
Так, метиламін є більш сильною основою, ніж аміак це як група пожертвувань на виборах (метил). Тому електронна густина на атомі Нітрогену збільшується. Отже, це сильніша основа, тоді як в аміаку електронодонорна група відсутня. Отже, це слабка основа порівняно з метиламіном.